氮是地球上极为丰富的元素．（1）已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N______C

（1）已知NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，该反应无化合价变化，所以NCl₃中氮为-3价，氯为+1价，所以氮的电负性强于氯，故答案为：＞；
（2）1mol的该配合物与足量AgNO₃反应，得到2mol AgCl沉淀，说明1mol的氯离子作为配体，而可以得到六配位的配合物，所有5mol的氨气作配体，故答案为：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂；
（3）F原子的电负性较强，氮原子上的孤对电子偏向F原子，而难以形成配位键，故答案为：F原子电负性强，吸引N原子的电子，使其难以给出电子对形成配位键；
（4）NH₃分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N₂H₄分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp³，故答案为：sp³；
（5）与CO₂为等电子体，结构相似，而1molCO₂中2molr的π键，X³⁺所含电子=3+18=21，所以X为21号Sc元素，从图上看○少●多，结合X₃N知，○为N^3-，以顶角上的○为中心，距离最近的X⁺有3个．构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体，则每个N^3-周围有X⁺：8×3×[1/4]=6个（棱上原子为4个晶胞所共用，所以每个原子在此晶胞中为[1/4]份），故答案为：2N_A，Sc（N₃）₃，6个．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及分子空间构型以及杂化类型的判断等知识，题目难度较大，注意相关基础的把握和方法的积累．