3 R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应.可发生反应：X2+ + Z = X + Z

3 R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应.可发生反应：X2+ + Z = X + Z2+ 、 Y + Z2+ = Y2+ + Z.
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+x05x05x05x05x05B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+x05x05x05x05x05D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
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详解：
根据置换反应发生的条件可知其单质还原性强弱为：Y>Z>X>R
所以其对应的阳离子的氧化性强弱顺序为：R2+>X2+>Z2+>Y2+x05
所以选A
我只能够判断出Y>Z>X 和X2+>Z2+>Y2+ 而R和R2+ 怎么判断呢?
4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2
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详解：分别写出方程式即可比较：
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O；
2 HNO2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O；
求帮忙写出各个化学方程式 并阐明其中一些规律和方法