下列说法正确的是（ ）A．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），其△S＞0B．已知反应X+
下列说法正确的是（ ）
A．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），其△S＞0
B．已知反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
A．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），其△S＞0
B．已知反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
赞 霏哥 幼苗
共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报
解题思路：A、根据反应中物质状态判断焓变；
B、根据反应热的类型，判断能量的大小；
C、能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；
D、根据浓度对活化分子的影响分析．
B、根据反应热的类型，判断能量的大小；
C、能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；
D、根据浓度对活化分子的影响分析．
A、已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），反应后气体的物质的量减少，所以熵变小于零，故A错误；
B、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属于放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；
C、能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间发生的碰撞并不能全部发生反应，即不一定为有效碰撞，故C错误；
D、若增大压强（即缩小反应容器的体积），反应物的浓度增大，活化分子的数目增加，但活化分子的百分数不变，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了反应热量变化，有效碰撞理论，压强对反应速率的影响，题目难度较小．
1年前
1
可能相似的问题
-
1年前3个回答
-
1年前4个回答
你能帮帮他们吗