下列反应中因物质的量比例不同而导致产物不同的组合是（　　）

解题思路：①P在Cl₂中燃烧产物和氯气量的多少有关；
②NaOH溶液中通入CO₂的多少会影响产物；
③Fe与Cl₂反应产生氯化铁；
④NaAlO₂溶液与盐酸反应产物和盐酸量的多少有关；
⑤Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
⑥NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡和水．

①P在少量Cl₂中燃烧产物是三氯化磷，在过量氯气中燃烧产物是五氯化磷，物质的量比例不同而导致产物不同，故正确；
②NaOH溶液中通入少量CO₂产物是碳酸钠，过量二氧化碳产物是碳酸氢钠，物质的量比例不同而导致产物不同，故正确；
③Fe与Cl₂反应产物是氯化铁，只有一种产物，物质的量比例不同产物也相同，故错误；
④NaAlO₂溶液与少量盐酸反应产物是氯化钠和氢氧化铝，和过量的盐酸反应产物是氯化铝和氯化钠，物质的量比例不同而导致产物不同，故正确；
⑤Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，物质的量比例不同产物也相同，故错误；
⑥硫酸氢钠与氢氧化钡反应：当溶液显示中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；当沉淀达到最大量时，反应的化学方程式为：NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，物质的量比例不同而导致产物不同，故正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．

考点点评： 此题是对物质之间反应物量的不同、反应条件改变导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．