选 项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 将硫酸酸化的H202溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 可证明氧化性:H202比Fe3+强 |
B | 在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深 | 验证盐类水解反应是吸热反应 |
C | 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时,趁热过滤 | 得到NaCl晶体 |
D | 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 | 苯酚的酸性弱于碳酸 |
西城男孩boy 幼苗
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A.溶液混合后,酸性条件下,硝酸根离子也具有氧化性,对实验造成干扰,故A错误;
B.升高温度,溶液颜色加深,说明溶液碱性增强,说明平衡向水解反应方向移动,则盐类水解是吸热反应,故B正确;
C.利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质,硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大,氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大,所以可以得到氯化钠晶体,故C正确;
D.体现了强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸的反应原理,故D正确;
故选A.
点评:
本题考点: 化学实验方案的评价;氧化性、还原性强弱的比较;探究影响盐类水解平衡的因素.
考点点评: 本题考查化学实验方案设计,涉及氧化还原、盐类水解、结晶和相对强的酸与弱酸盐反应等知识,根据氧化性强弱顺序、盐类水解特点、酸的强弱等知识点来分析解答,易错选项是A,注意:酸性条件下硝酸根离子的强氧化性,为隐含条件,为易错点.
1年前
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