把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（　　）

解题思路：由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO₃反应时，首先反应的为铁，讨论铁与硝酸反应后是否有硝酸剩余，若有剩余，剩余的硝酸与铜反应，据此分析滤液中一定含有的金属盐．

由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，滤液中一定不含Fe³⁺，故一定含有Fe²⁺，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO₃反应时，首先反应的为铁，滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，若Fe完全反应后还有HNO₃剩余，其还可与Cu反应产生Cu（NO₃）₂，若Fe与HNO₃恰好反应生成Fe（NO₃）₂后，无HNO₃剩余，则无Cu（NO₃）₂生成，Cu（NO₃）₂可能有，也可能没有．
故选：C．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；铁的化学性质．

考点点评： 考查铁、铜、硝酸的性质等，难度不大，清楚反应过程是解题的关键，注意反应先后顺序．

首先，铁和铜都可以溶于硝酸中。而铁是关键，将合金放入稀硝酸中，还有固体存在，且将固体放入盐酸中无气体，则剩余的固体一定是铜。 可以推出溶液中的一定是Fe2+离子。 不存Fe3+离子
因为2(Fe3+) +Cu=2(Fe2+) +(Cu2+) ， 而溶液中可能有铜也可能没有。...