有关酸碱中和滴定 误差分析用含有 Na2O杂质的NaOH固体来配置 已知浓度的标准液体,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐

配制NaOH标准溶液,是先计算NaOH的质量,再称量,溶解等.例如要配制1L 1mol/L NaOH溶液,计算得需要NaOH 40克,按本题题意,即称取了40克含Na2O杂质的NaOH固体,如果称取40克Na2O配成1L溶液,则该溶液NaOH的浓度为40/62 ×2 mol/L,可见大于1mol/L,所以称取了40克含Na2O杂质的NaOH固体配出来的溶液浓度也应大于1mol/L.滴定一定体积未知浓度的盐酸时,n(HCl)为定值,消耗n(NaOH)也为定值,当所用NaOH标准液的浓度偏大时,消耗标准液的体积必然减少,根据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)可得,V(NaOH)减少,计算出c(HCl)也偏低.