MgSO4 溶解度曲线按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移

MgSO4 溶解度曲线
按理说升温会使反应向吸热方向移动,可对MgSO4而言,升温使得反应先向溶解方向移动,后向沉淀方向移动,这两者哺育了夏特列原理矛盾么?
请问这段推理错在哪里了?
To 那些还想作答及补充答案的
若楼上都正确,你的回答将会是无意义的.
所以如果您想做答,烦请您指出楼上的不足之处.
"这两者哺育了夏特列原理矛盾么？"一句应为"这两者不与勒夏特列原理矛盾么？"
To thao9999：不是好像，大概，记不清了
To ricky622：你真敢想（H2O在升温到400℃时还是液态的么？有什么东西在水溶液中的溶解度是从-273.15℃一直画到正无穷的？）…………
To super_science：您已被举报
To guoqianyi：第一，第二，根据G=H-TS，我们容易推得，设10℃的状态为G1=H-T1S，设100℃的状态为G2=H2-T2S2，则为使G1、G2尽可能的小，H1、H2也要尽可能的小，S1、S2要尽可能的大，若水合状态改变，根据G=H-TS，两式做差，得G1-G1'=H-H'-T1（S-S'）>0，G2-G2'=H-H'-T2（S-S'）<0==>（T2-T1）（S-S'）>0 ==>S>S'因为在10℃时G1'G1,所以S是100℃的熵，由G=H-TS讨论得知，H