（2010•扬州）人类对原子结构的认识永无止境．

（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成，而非“嵌着葡萄干的面包”或“不可再分的实心球体”；
故答案为：错误；正（或+）；
（2）微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子；
H、Mg、O、Cl四种元素中，H、Mg元素呈正价，O、Cl易得电子而呈负价，其中能形成H、O元素可形成H₂O₂；
氯原子最外层7个电子，易得1个电子而形成带一个单位负电荷的Cl^-，氢氧根离子OH^-也为带一个负电荷的阴离子；
镁原子最外层2个电子，易失2个电子，氧原子最外层6个电子，易得2个电子，因此，两元素化合时形成化合物的化学式为MgO；
故答案为：②；H₂O₂；Cl^-（或OH^-）；MgO．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义．

考点点评： 元素的化学性质与最外层电子关系密切，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子．