回忆pucca 春芽
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素,由元素周期表中的相对位置可知,W为Al元素、X为C元素、Y为N元素,
A.金属性Mg>Al,故与同浓度的盐酸反应,Mg比Al更剧烈,故A正确;
B.N元素可以形成多种高价氧化物和水合物,氧化漂白性,故B正确;
C.Y与Z形成氮化镁是离子化合物,化学键的类型是离子键,而Y与W形成氮化铝是原子晶体,化学键类型为共价键,故C错误;
D.电子层相同,核电荷数越大半径越小,四种元素的离子半径大小为X>Y>W>Z,故D错误,
故选CD.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查结构位置性质关系应用,难度不大,注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律,D选项为易错点,该知识点推断题中经常考查.
1年前
你能帮帮他们吗