（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
①该气体的物质的量为
[m/M]
[m/M]
mol．
②该气体在标准状况下的体积为
[22.4m/M]
[22.4m/M]
L．
③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为
[m/MV]
[m/MV]
mol•L-1．
（2）______g H2O中的O原子数目与标准状况下2.24L CO2中的O原子数目相同．
（3）已知在标准状况下的四种气体①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是______．
南宫ii 1年前 已收到1个回答 举报
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雪满天飘 幼苗

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解题思路：（1）①根据n=[m/M]计算；
②根据V=nVm计算；
③根据c=[n/V]计算；
（2）根据n=[VVm计算二氧化碳的物质的量，含有氧原子数目相等，则水的物质的量为二氧化碳的2倍，根据m=nM计算水的质量；
（3）根据万能公式n=
N
NA
=
m/M]=
V
Vm
=计算各物质的物质的量，相同的条件下，气体的物质的量越大，体积越大．

（1）①m g某气体的物质的量为[mg/Mg/mol]=[m/M] mol，
故答案为：[m/M]；
②该体积的体积为[m/M] mol×22.4L/mol=[22.4m/M]L，
故答案为：[22.4m/M]；
③溶液浓度为

m
Mmol
VL=[m/MV]mol/L，
故答案为：[m/MV]；
（2）标准状况下2.24LCO2的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，含有氧原子数目相等，则水的物质的量为二氧化碳的2倍，故水的质量为0.1mol×2×18g/mol=3.6g，
故答案为：3.6；
（3）①6.72L CH4，标准状况下，物质的量为[6.72L/22.4L/mol]mol=0.3mol，
②3.01×1023个HCl分子，物质的量为
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol，
③13.6克H2S，物质的量为[13.6g/34g/mol]mol=0.4mol，
④0.2mol NH3，
根据V=n•Vm，气体的物质的量越大，占有体积越大，所以体积最大的是②，
故答案为：②．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

1年前

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