已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4

已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H ——　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH1—— pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

解析为什么

yan12sh34j56 1年前已收到1个回答举报

everman 幼苗

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△H＞0.随着温度增高,FeO42-浓度越来越低,反应右移,吸热
pH1＜PH3,酸越多,反应越向右移,FeO42-浓度越低,故＜

1年前追问

yan12sh34j56 举报

如何看出温度增高？

举报 everman

不好意思。第一题应该按照化学平衡的思路来解题（由于没有告诉T1T2T3的大小）：看这个化学式，注意这是一个有气体O2生成的平衡式。根据熵的原理，这个变化熵是增加的△S＞0。从吉布斯-亥姆霍兹方程的一般式△G=△H-T△S，当△G=0（平衡状态）时，△S=△H/T！所以，△H=△S*T＞0（绝对温度T是恒大于0）。事实上，按照题意，我觉得题目应该给出（T1＞T2＞T）这样的条件，这样图I才派上用。

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