下列说法中,正确的是(  ) A.0.1mol•L -1 的醋酸溶液加水稀释,c(H + )、c(OH - )同比例减小

下列说法中,正确的是(  )
A.0.1mol•L -1 的醋酸溶液加水稀释,c(H + )、c(OH - )同比例减小
B.体积相同、pH相同的NH 4 Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少
C.若常温下H + (aq)+OH - (aq)=H 2 O(l)△H=-57.3kJ•mol -1 ,则
H + (aq)+NH 3 •H 2 O(aq)=
NH +4
(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3kJ•mol -1
D.少量NaHSO 4 溶液与足量Ba(OH) 2 溶液反应离子方程式为:2H + +
SO 2-4
+Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O
雪贝儿围巾 1年前 已收到1个回答 举报

严师自豪 幼苗

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A、醋酸稀释时,能促进醋酸的电离,导致电离程度增大,但氢离子浓度降低,温度不变水的离子积是常数,所以氢离子浓度增大,故A错误.
B、pH相同的NH 4 Cl溶液、盐酸,氢离子浓度相同,和锌粉刚开始反应时,二者反应速率相同;随着反应的进行,盐酸反应中的氢离子浓度逐渐减少,氯化铵溶液中存在水解平衡,铵根离子水解的氢离子补充和锌反应的氢离子,导致氯化铵溶液中氢离子浓度始终大于盐酸溶液中的,所以和氯化铵反应的锌反应速率大于和盐酸反应的速率,即前者用时少,故B正确.
C、氨水是弱电解质,弱电解质的电离是吸热的,导致强酸和氨水反应放出的热量小于57.3kJ•mol -1 ,故C错误.
D、少量NaHSO 4 溶液与足量Ba(OH) 2 溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠、水,离子方程式为:H + +
SO 2-4 +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 ↓+H 2 O,故D错误.
故选B.

1年前

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