eeee
幼苗
共回答了19个问题采纳率:89.5% 举报
根据离子化合物AB2型可知,A元素位于周期表中ⅡA(第二主族),B元素位于ⅦA(第七主族),且两离子有相同的电子层结构,所以A元素在B元素的下一周期.再根据1molAB2中含有54mol电子,所以满足这两个条件的元素分别为Ca和Cl(也可以从后面的方程式变化关系推测出).
(1)AB2为CaCl2 B2为Cl2 C为HCl X为Ca(OH)2 Y为Ca(ClO)2 Z为HClO
(2)Ca+2Cl→[Cl]-Mg2+[Cl]- (注意:在Ca原子周围有2个点表示最外层电子,Cl原子周围有7个点同样表示最外层的电子,经过得失电子后镁原子失去2个电子形成带正点的镁离子,而氯原子得到电子形成8个电子,所以在Cl离子的周围应该有8个点子,不知道我说的你能明白吗?)
(3)Cl2+Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+H2O
1年前
4