1.化学反应中的能量变化都表现为热量变化.2.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量.这2句话分别错在哪

化学反应的能量变化路线是这样的：反应物在一定条件下,化学键断裂,并生成新的化学键,旧化学键断裂放出的能量如果不能生成新的化学键,那么反应体系就要从外界吸收能量,如果旧化学键放出的能量大于新化学键生成吸收的能量,那么体系就要放出能量.而反应过程中的能量变化并不全是热量变化,比如铁在氧气中点燃,发出强光并有大量热产生……,光也是能量放出的一种方式；比如内燃机中燃油燃烧放出的能量有一部分是转化为机械功的.
对于第二题,化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的生成,前者吸收能量,后者放出能量,如果二者不相等是要从外界吸收或放出能量的,所以整个反应体系中吸收的能量与放出的能量是相等的.而吸收或放出的能量并不全是以热量的方式表现的,因此,吸收和放出的热量并不一定是相等的