晶体结构的一道题目阿伏加德罗常数值为NA,若氧化亚铁密度为rou g/cm3,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近

我尝试一下,对错与否,各位网友说的算!
FeO的晶体结构可以看作是NaCl型,
因此在一个氧化亚铁晶胞中包含四个氧化亚铁分子,
又已知,阿伏加德罗常数值为NA
所以1Mol的氧化亚铁分子的数目是NA个,
又根据计算可得1Mol的氧化亚铁的质量是56+16=72g
所以1个氧化亚铁分子的质量是(72/NA)g
所以一个氧化亚铁晶胞(包含四个氧化亚铁分子)的质量是4*(72/NA)g
所以一个氧化亚铁晶胞的体积是用它的质量除以氧化亚铁的密度a g/cm3
得到体积V={[4*(72/NA)]/a} cm3
所以氧化亚铁分子中氧原子与铁原子之间的距离是将体积V开三次方,
即三次根号下[4*(72/NA)]/a cm
便是答案
不知到经过以上解答后,您是否有了解题思路?

没学过!

这好象不是高中题目
很难啊。
唉，考虑半天也做不出啊。

看不清 氧化亚铁的密度是什么