妖精公主殿下 幼苗
共回答了23个问题采纳率:87% 举报
还原性HSO-3>I-,所以首先是发生以下反应离子方程式:2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,继续加入KIO3,已知氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,根据发生的反应,则:
A、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为n,则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为[n/3]mol,消耗碘离子的量为[5n/3]mol,剩余的碘离子为(1-[5n/3])mol,当溶液中n(I-):n(I2)=1:1时,即(1-[5n/3])mol=nmol,故n=[3/8]mol,故加入的n(KIO3)=1mol+[n/3]mol=1mol+[1/8]mol=[9/8]mol,故A正确;
B、a点时加入的KIO3物质的量为0.4mol,根据反应方程式2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol,剩余的NaHSO3的物质的量为1.8mol,故B错误;
C、b点时加入的KIO3物质的量为1mol,和3mol NaHSO3的溶液恰好完全反应,不会生成碘单质,故C错误;
D、NaHSO3中的HSO3-被氧化的最终产物是SO42-,不会出现三氧化硫,故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查学生对氧化还原反应知识的掌握程度,考查时结合了图象增加了解题难度.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗