（2011•莆田）食盐中常添加少量的碘酸钾（KI03）．已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g．
（2011•莆田）食盐中常添加少量的碘酸钾（KI03）．已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g．
（1）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为______．
（2）30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为______（精确到0 1%）．
（1）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为______．
（2）30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为______（精确到0 1%）．
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解题思路：（1）利用碘酸钾的化学式和原子的相对原子质量、原子个数来计算元素的质量比；
（2）因饱和溶液中溶质的溶解达到最大极限，则根据碘酸钾溶液的溶解度来计算溶质的质量分数．
（2）因饱和溶液中溶质的溶解达到最大极限，则根据碘酸钾溶液的溶解度来计算溶质的质量分数．
（1）碘酸钾的化学式为KI03，则碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为39×1：16×3=13：16，故答案为13：16；
（2）由30℃时，碘酸钾的溶解度为10g，则该温度下碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为[10g/100g+10g]×100%=9.1%，故答案为：9.1%．
点评：
本题考点： 元素质量比的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查学生利用化学式来计算元素的质量比及饱和溶液中溶质质量分数的计算，学生应熟悉原子的相对原子质量，把握“饱和”这一重要信息，学会用溶解度来计算饱和溶液中溶质的质量分数．
1年前
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