下列说法正确的是（ ）A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4
下列说法正确的是（ ）
A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
B．根据反应3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
D．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
B．根据反应3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
D．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
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解题思路：A、绿矾变质是因为生成的三价铁离子的缘故，高锰酸钾具有氧化性；
B、根据硝酸的化合价变化情况来确定硝酸的作用；
C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；
D、三元酸是指在水溶液中能电离出3个氢离子的酸．
B、根据硝酸的化合价变化情况来确定硝酸的作用；
C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；
D、三元酸是指在水溶液中能电离出3个氢离子的酸．
A、绿矾变质是因为生成的三价铁离子的缘故，高锰酸钾具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，检验是否变质可以用硫氰酸钾溶液，故A错误；
B、生成一氧化氮，体现了硝酸的氧化熊，生成硝酸铜，体现了硝酸的酸性，故B正确；
C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，酸性顺序是：H2S＜H2SO4，反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能发生不是强酸制弱酸原理，而是因为生成了更难溶的物质，故C错误；
D、反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O，只能体现磷酸是二元酸，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 化学反应的基本原理．
考点点评： 本题以类推思维方式为载体考查了元素化合物的性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
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你能帮帮他们吗