取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2

解题思路：硫酸钡沉淀有2.33g，根据硫酸根守恒，计算硫酸钠的物质的量，进而计算质量，生成的二氧化碳有2.016L，即为[2.016L/22.4L/mol]=0.0900mol，设碳酸钠有x mol，碳酸氢钠有 y mol，
根据碳守恒，有 x+y=0.09，两者与盐酸反应，消耗的盐酸物质的量为0.250L×1.00mol•L^-1-0.500L×0.100mol•L^-1×2+0.0100L×1.00 mol•L^-1=0.160mol，然后列方程组计算．

混合物中Na₂SO₄的质量=[2.33g/233g/mol×142g/mol=1.4 2g，
设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO₂物质的量=
2.016L
22.4L/mol]=0.0900mol
与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol•L^-1-0.500L×0.100mol•L^-1×2+0.0100L×1.00 mol•L^-1=0.160mol
则：

x+y＝0.0900mol
2x+y＝0.160mol
解得：x=0.0700 mol，y=0.0200mol
Na₂CO₃质量=0.0700 mol×106g•mol^-1=7.42g
NaHCO₃质量=0.0200 mol×84g•mol^-1=1.68g
答：Na₂CO₃的质量为7.42g；NaHCO₃的质量为1.68g；Na₂SO₄的质量为1.42g．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠，钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题．