玛玛眯 幼苗
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(1)2min末测得容器中有1.6mol SO2,则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol,由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol,故三氧化硫的浓度为[2.4mol/2L]=1.2mol/L,
答:2min末SO3的浓度为1.2mol/L;
(2)v(SO2)=
2.4mol
2L
2min=0.6 mol/(L.min),
答:2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/(L.min);
(3)2min末SO2与O2的压强的比等于气体物质的量之比,2min末测得容器中有1.6mol SO2,则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol,依据化学方程式计算消耗氧气物质的量1.2mol,最后剩余氧气物质的量=2mol-1.2mol=0.8mol;
2min末SO2与O2的压强的比=1.6:0.8=2:1,
答:2min末SO2与O2的压强的比2:1.
点评:
本题考点: 反应速率的定量表示方法.
考点点评: 本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率、浓度概念的计算,比较基础,注意气体压强之比等于气体物质的量之比.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗
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