（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸

（1）①A．NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
C．液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；
D．碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，溶于水的部分在水溶液里完全电离属于强电解质；
E．酒精中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
F．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
G．氧化钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
H．铜中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；
I．碳酸氢钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
J．氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
K．蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
故答案为：ABHJ； ADGI；C；EFK；
②醋酸是弱酸应用化学式表示，离子方程式：CH ₃ COOH+HCO ₃ ^- =CH ₃ COO ^- +CO ₂ ↑+H ₂ O，
故答案为：CH ₃ COOH+HCO ₃ ^- =CH ₃ COO ^- +CO ₂ ↑+H ₂ O；
③氢氧化钡与碳酸氢钠反应离子方程式：Ba ²⁺ +OH ^- +HCO ₃ ^- =BaCO ₃ ↓+H ₂ O，故答案为：Ba ²⁺ +OH ^- +HCO ₃ ^- =BaCO ₃ ↓+H ₂ O；