分子晶体,原子晶体和金属晶体一般情况下,熔沸点的高低排序

一般来说（就是在一般的情况下比较,没说“一定”）原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)
①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.
②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.
③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.
作用：对物质的熔点、沸点等有影响.
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.
④、氢键的形成及表示方式：F-—H?F-—H?F-—H?←代表氢键.
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.
定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等.
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2