na2s溶液中离子浓度的比较?na+>s2->OH->HS->H+,不明白为什么HS->H+

jason4143 1年前 已收到2个回答 举报
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熊小熊 幼苗

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Na+ 大于S2- 大于OH-大于HS- 大于H+
假设 HS-不继续水解,也不电离,那么HS-的量应该等于OH-,已知溶液显碱性,故OH-大于H+这是很明显的 接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于H+

1年前 追问

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jason4143 举报

谢谢！你说的很有道理，有一点HS-的量应该等于S2-水解出来的OH-，而你指的应该是溶液中的所有OH-，溶液中所有OH-是比所有H+多，但溶液中所有OH-除了S2-水解出来的还有水电离出来的

举报 熊小熊

这个楼主说的是对的 在分析这类题目的时候，要抓主干 这里S2-的水解是最主要的 围绕这个进行分析，就能得到你想要的正确答案，祝进步！

妖怪爱魔法 幼苗

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① S2-+H2O=可逆=HS-+OH-
② HS-+H2O=可逆=H2S+OH-
H2O=可逆=H++OH-
根据反应①②,可知: C(OH-)>C(HS-)
根据水解原理,一级水解②远大于二级水解③, C(OH-)略大于C(HS-),而溶液显碱性,所以C(OH-)远大于C(H+),故C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

1年前

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