passager 春芽
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A、根据图象可知,温度升高,逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,△H<0,故A错误;
B、从图象可知,乙曲线斜率大,乙反应到达平衡用得时间少,则乙反应速率快,根据压强对反应速率的影响,压强越大反应速率越大,则乙曲线压强大,根据反应方程式可以看出,物质D为固体,则增大压强平衡向正反应方向移动,反应物的含量减小,而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同,是不符合实际的,故B错误;
C、乙酸和氨水都为弱电解质,二者反应生成醋酸铵为强电解质,溶液中离子浓度增大,导电性增强,故C错误;
D、CuSO4溶液中加入适量CuO,发生:CuO+2H+═Cu2++H2O,溶液中H+浓度减小,易于Fe3+水解生成沉淀,当调节pH在4左右时,Fe3+全部水解生成沉淀而除去,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 化学反应速率变化曲线及其应用;体积百分含量随温度、压强变化曲线;电解质溶液的导电性;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题为图象题,做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键,本题难度中.
1年前
你能帮帮他们吗