（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（

（1）标准状况下，①4gH₂的物质的量为：[4g/2g/mol]=2mol；4gH₂所含原子的物质的量为：2mol×2=4mol；4gH₂的体积是：2mol×22.4L/mol=44.8L
②33.6LCH₄的物质的量为：[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol；33.6LCH₄所含原子的物质的量为：1.5mol×5=7.5mol；33.6LCH₄的质量是：1.5mol×16g/mol=24g
③1molH₂O所含原子的物质的量为：1mol×3=3mol；1molH₂O的质量是：1mol×18g/mol=18g；1molH₂O的体积是：[18g/1g/ml]=18ml
④3.01×10²³个O₂的物质的量为：
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol；
3.01×10²³个O₂所含原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol；
3.01×10²³个O₂的质量是：0.5mol×32g/mol=16g；
3.01×10²³个O₂的体积是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
含分子数由多到少的顺序：①＞②＞③＞④；含原子数由多到少的顺序：②＞①＞③＞④
质量由大到小的顺序是：②＞③＞④＞①；体积由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
故答案为：①；④；②；③
（2）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合价发生变化的元素只有氧元素，Na₂O₂中氧元素化合价是-1价，产物中氧元素化合价为0价和-2价，所以，Na₂O₂氧化剂又是还原剂．根据方程式并结合氧元素化合价可知
2molNa₂O₂（含有4mol氧原子）反应有2mol氧原子化合价升高，由-1价升高到0价，起还原剂作用Na₂O₂的占[1/2]，有2mol氧原子化合价降低，由-1价降低到-2价，起氧化剂作用Na₂O₂的占[1/2]．
所以，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为：
1mol×[1/2]×2×1×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²³
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；Na₂O₂；6.02×10²³

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；化学方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查的是物质的量的有关计算，（1）这类题经常以选择题形式考查，正确判断氧化剂、还原剂是解（2）题的关键．

1年前

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