铝土矿（主要成分为Al 2 O 3 、SiO 2 、Fe 2 O 3 ）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

铝土矿（主要成分为Al₂ O₃ 、SiO₂ 、Fe₂ O₃ ）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是______
（2）写出反应 II 的离子方程式：______
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（ H⁺ ）的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
a．AlO₂ ^- 或Al（OH）₄ ^- b．OH^- C．SiO₃ ^2-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L^-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

孽缘苦爱 1年前已收到1个回答举报

qqhyf 幼苗

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（1）氧化铝为两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO₂ ，SiO₂ 为酸性氧化物，在加热条件下反应生成Na₂ SiO₃ ，反应后所得滤液中含有偏铝酸钠、硅酸钠以及过量的氢氧化钠，
故答案为：NaOH、NaAl（OH）₄ （NaAlO₂ ）、Na₂ SiO₃ [或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]；
（2）根据反应产物可知，在滤液甲中通入二氧化碳气体，先与NaOH反应生成碳酸钠，后与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，硅酸钠没有反应，
反应的离子方程式分别为：CO₂ +2OH^- ═CO₃ ^2- +H₂ O，CO₂ +3H₂ O+2AlO₂ ^- ═2Al（OH）₃ ↓+2H₂ O^- +CO₃ ^2- ，
故答案为：CO₂ +2OH^- ═CO₃ ^2- +H₂ O，CO₂ +3H₂ O+2AlO₂ ^- ═2Al（OH）₃ ↓+2H₂ O^- +CO₃ ^2- ；
（3）三种混合液中，最先结合 H⁺ 离子的是OH^- 离子，由反应Ⅱ可知，AlO₂ ^- 离子较SiO₃ ^2- 离子先结合 H⁺ 离子生成Al（OH）₃ ，
故答案为：bac；
（4）滤液甲中加入过量盐酸反应生成氯化铝，电解时阳极反应为4OH^- -4e^- ═2H₂ O+O₂ ↑，阴极反应为2H₂ O+2e^- ═2OH^- +H₂ ↑，
阴极上还发生Al³⁺ +3OH^- ═Al（OH）₃ ↓、Al（OH）₃ +OH^- ═AlO₂ ^- +2H₂ O 等反应，
故答案为：2H₂ O+2e^- ═2OH^- +H₂ ↑；Al（OH）₃ +OH^- ═Al（OH）₄ ^- 或Al（OH）₃ +OH^- ═AlO₂ ^- +2H₂ O；
（5）电解后溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，应为NaOH和NaAlO₂ 溶液，加入盐酸时先后发生反应：OH^- +H⁺ ═H₂ 0，AlO₂ ^- +H⁺ +H₂ O═Al（OH）₃ ↓，Al（OH）₃ +3H⁺ ═Al³⁺ +3H₂ O，
设NaOH为xmol，则所需盐酸为x+x+3x=0.100mol•L^-1 ×0.05L=0.005mol，x=0.001mol，以此画出图象，
故答案为：

1年前

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