（1）化学兴趣小组的同学在测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，同学们取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后（Fe2O

解题思路：（1）由题意可知赤铁矿石中的杂质既不容易酸，也不溶于水，而且该题目中涉及的化学反应也不会生成沉淀，所以滤渣的质量就是赤铁矿石中杂质的质量．那么样品中Fe₂O₃的质量=用样品的质量-杂质的质量；赤铁矿石中氧化铁的质量分数=[样品中氧化铁的质量/样品的质量]×100%；
根据题意，反应后溶质是FeCl₃，可以根据化学方程是求出其质量．反应后所得溶液的质量=反应前所以物质的质量-杂质的质量；根据反应后所得溶液中溶质的质量分数=[反应后溶质的质量/反应后所得溶液的质量]×100%即可求出反应后溶液中溶质的质量分数．
（2）赤铁矿石是含有杂质的氧化铁，据此即可判断铁的质量分数的高低．

（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：10g-2g=8g
则赤铁矿中氧化铁的质量分数是：[8g/10g]×100%=80.0%；
设反应后生成FeCl₃的质量为x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160 325
8g x
[160/8g]=[325/x]
解得：x=16.25g
反应后所得FeCl₃溶液的质量为：10g+109.5g-2g=117.5g；
反应后所得FeCl₃溶液的质量分数为：[16.25g/117.5g]×100%=13.8%；
（2）铁矿石中除了含有氧化铁，还含有其它的杂质；
故赤铁矿石中铁的质量分数比氧化铁中铁的质量分数低．
答：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%；
（2）赤铁矿石中铁的质量分数比氧化铁中铁的质量分数低；原因是铁矿石中除了含有氧化铁，还含有其它的杂质．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 这是一道常见的化学综合计算题．解题的关键在于弄清化学反应中反应物、生成物之间的关系，同时要弄清杂质在反应中存在于什么地方．第二问中关于反应后溶液中溶质的质量分数的计算，关键是要弄清反应后溶液是什么溶液．一般来说，可根据化学方程式求溶质的质量，溶液的质量可根据公式：“反应后溶液的质量=反应前加入的所有物质质量之和-杂质的质量-气体的质量-沉淀的质量”来求出．