2道高中关于氧化还原反应的的题目 求详解

2道高中关于氧化还原反应的的题目 求详解
1.指出下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的反应:( )
A.Na与H2O B.Mg与H2O(沸水) C.Cl2与H2O D.Al与NaOH水溶液
BD为什么不对
2.某氧化剂溶液中含1mol XO3-,与含3 mol的Na2SO3溶液恰好完全反应,反应后Na2SO3被氧化为Na2SO4,则生成物中X的化合价为
A.-2 B.-1 C.0 D.+2
314900708 1年前 已收到4个回答 举报

zthqy 幼苗

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1选 C
A 氧化剂 B 氧化剂 C Cl2歧化,H2O哪个都不是 D 氧化剂
BD 中的H2O中的H得到电子是氧化剂
2 选 B
3mol Na2SO3 失去 3*2==6 mol 电子
1mol XO3- 得到 6 mol 电子,即一个X得到6个电子,+5得到6个电子 那么产物是 -1

1年前

2

灌水进行时 幼苗

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第一题选C,第二题选B

1年前

1

dongnao408 幼苗

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镁和水会产生氧气,水是氧化物。
铝是先和水反应生成氢氧化铝的再和氢氧化钠反应的

1年前

0

笑笑景田生 幼苗

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1.B 水得电子生产氢气,是氧化剂。D Al 是还原剂,反应有氢气生成,水是氧化剂
2 Na2SO3 中S为+4价 Na2SO4中S为+6价,3mol参与反应 共失去6mol电子,而1mol XO3-得到6mol电子,所以X化合价降低6,原来+5价,现在-1价 选B

1年前

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