下列说法不正确的是（　　）A．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同B．在元素周期表中，p区

解题思路：A．C₂H₄和HCN分子结构式分别为H-C=C-H、H-C≡N，乙烯分子中C原子采用sp²杂化、HCN中C原子采用sp杂化；
B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns²np^1～6（He除外）；
C．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
D．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类，X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体．

A．C₂H₄和HCN分子结构式分别为H-C=C-H、H-C≡N，所以二者都含有σ键和π键，乙烯分子中C原子采用sp²杂化、HCN中C原子采用sp杂化，二者中C原子杂化方式不同，故A正确；
B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布不能都用ns²np^1～6表示，He原子为ns²，故B错误；
C．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以违背了泡利不相容原理，故C正确；
D．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团类，X-射线衍射实验可鉴别晶体和非晶体，乙醇和二甲醚的官能团不同，所以可以用红外光谱鉴别，玻璃是非晶体、水晶是晶体，所以可以用X-射线衍射实验鉴别玻璃与水晶，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；原子结构的构造原理；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的鉴别．

考点点评： 本题考查较综合，涉及原子核外电子排布及规则、原子杂化方式、物质的鉴别等知识点，明确原子核外电子排布规则、价层电子对互斥理论、物质的性质及结构即可解答，注意泡利不相容原理和洪特规则的区别，题目难度不大．