若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每
若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n克）之间的关系是______或______．（用不等式表示） |
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根据四种金属与盐酸反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑，Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑，Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑，
Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，产生2g氢气所消耗的金属质量分别为：铝 27x×2/3=18g，镁 24 g，锌 65 g，铁 56g，而产生2g氢气需要73g的HCl，产生2g氢气各种金属消耗的HCl质量都是73g；这里m有个最小值（产生单位氢气所需消耗的金属质量有最小值） 对金属锌和金属铁分别列式：锌：m/65=n/73，铁：m/56=n/73，题示的任意三种金属中必然有锌或者铁，所以答案会有两种情况，m的最小值也在这两式中取，所以金属与盐酸中溶质质量关系为：65n/73≤m或56n/73≤m．
故答案为：
65n/73≤m或56n/73≤m．
Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，产生2g氢气所消耗的金属质量分别为：铝 27x×2/3=18g，镁 24 g，锌 65 g，铁 56g，而产生2g氢气需要73g的HCl，产生2g氢气各种金属消耗的HCl质量都是73g；这里m有个最小值（产生单位氢气所需消耗的金属质量有最小值） 对金属锌和金属铁分别列式：锌：m/65=n/73，铁：m/56=n/73，题示的任意三种金属中必然有锌或者铁，所以答案会有两种情况，m的最小值也在这两式中取，所以金属与盐酸中溶质质量关系为：65n/73≤m或56n/73≤m．
故答案为：
65n/73≤m或56n/73≤m．
1年前
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1年前1个回答
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相同质量的镁,锌,铁三种金属分别与等质量,等浓度的盐酸溶液反应：
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你能帮帮他们吗