对K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl 3 +3Cl 2 ↑+7H 2 O，

对K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl₃ +3Cl₂ ↑+7H₂ O，当0.1molK₂ Cr₂ O₇ 反应时，可知

A．1.4mol HCl被氧化	B．转移电子数1.806×10²³
C．氧化产物为0.3mol	D．还原产物为KCl

jisu258168 1年前已收到1个回答举报

鳞波微步幼苗

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C 由方程式K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl 3 +3Cl 2 ↑+7H 2 O可知，当1molK 2 Cr 2 O 7 反应时有6 mol HCl被氧化，转移电子数6mol，36.12×10 23 个电子；所以A错，有0.6 mol HCl被氧化...

1年前

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