某化学课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验．如图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种

根据题干信息可知，装置己中有红棕色气体生成，说明有二氧化氮气体生成，所以该题实验目的为探究氨气的催化氧化，装置甲、丙是制取氧气和氨气的装置，根据提供药品及装置特点可知，装置甲的目的过氧化钠与水蒸馏水反应制取氧气，装置丙只能为碳酸氢铵固体，装置乙为干燥氧气装置，应该选用无水氯化钙，装置丁用于干燥氨气，应该为碱石灰，
（1）装置丙制取氨气，能干燥氨气的只能是中性干燥剂或碱性干燥剂，可以选用碱石灰，而氨气能和无水氯化钙反应生成配位化合物，反应为：CaCl₂+8NH₃═CaCl₂•8NH₃，故不能用中性干燥剂CaCl₂干燥NH₃气体，
故答案为：碱石灰；
（2）戊中是氧气和氨气催化氧化装置，发生的主要反应是氨气的催化氧化，生成一氧化氮，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△ 4NO+6H₂O；铂丝能继续保持红热，说明该反应为放热反应，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△ 4NO+6H₂O；该反应是放热反应；
（3）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，由于NO₂发生反应：2NO₂⇌N₂O₄，该反应属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO₂浓度减少，N₂O₄浓度增大，而N₂O₄无色，所以气体颜色会变浅，
故答案为：气体颜色变浅；NO₂发生反应：2NO₂⇌N₂O₄，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO₂浓度减少，N₂O₄浓度增大，而N₂O₄无色，所以气体颜色变浅；
（4）庚装置为氨气的完全处理装置，由于庚装置上端开口，要点燃NH₃，须先通入O₂、后通入NH₃，若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染，所以应该先通入氧气，
故答案为：O₂；由于庚装置上端开口，要点燃NH₃，须先通入O₂，后通入NH₃，因为若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质、制备原理及制备装置，根据题干信息明确该实验目的是探究氨气的催化氧化为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．