（2013•芜湖模拟）混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

解题思路：A、加热时氯化铝会水解生成氢氧化铝，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铝分解生成氧化铝，硫酸铝蒸干并灼烧后还是硫酸铝；
B、等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵；
C、发生的反应为：
Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+[1/2]O₂
NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O
由于Na₂O₂与NaHCO₃等物质的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH过量；
D、Na₂SO₃ +Cl₂+2NaOH=Na₂SO₄ +2NaCl+H₂O．

A、加热时氯化铝会水解（生成的HCl受热从溶液中逸出，促进水解进行）生成氢氧化铝，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铝分解生成氧化铝，硫酸铝蒸干并灼烧后还是硫酸铝，故等物质的量的硫酸铝与氯化铝加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为氧化铝和硫酸铝的混合物，故A错误；
B、等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故B正确；
C、发生的反应为：
Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+[1/2]O₂
NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O
由于Na₂O₂与NaHCO₃等物质的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH过量，因此残留固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故C错误；
D、Na₂SO₃ +Cl₂+2NaOH=Na₂SO₄ +2NaCl+H₂O，因此残留固体是硫酸钠和氯化钠的混合物，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；铵盐；钠的重要化合物．

考点点评： 考查物质之间的反应及物质性质，涉及过量问题，难度中等，注意水解和分解．