有一包白色粉末，可能含CuSO4，Na2CO3，NaCl，CaCO3中的一种或几种物质，为了鉴别其成分，做如下实验

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和银离子会生成能溶于酸的碳酸银沉淀．
取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色，硫酸铜溶于水显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体，所以白色粉末中可能含有碳酸钠，取（2）中操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，综合分析可知，白色粉末中一定含有Na₂CO₃、CaCO₃，一定不含有CuSO₄．
故答案为：Na₂CO₃、CaCO₃，CuSO₄．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．