（2014•南京二模）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探

（2014•南京二模）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为______．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是______．
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）₂；
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO₃；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是______．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取小烧杯中的物质进行______（填操作名称），得到固体和液体．		猜想三正确
②向①所得液体中加入适量______溶液；	溶液变红
③向①所得固体中加入适量稀盐酸．	______

【拓展与应用】
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有______（举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应______保存．
（2）小明想测定样品中Ca（OH）₂的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录如表．

加入盐酸溶液的质量/g	0	2.5	3.65	6
样品的pH	12	11	7	2

①当pH=2时，溶液中所含的溶质是______（写化学式）．
②求样品中Ca（OH）₂的质量分数．______．

qraas 1年前已收到1个回答举报

cofbobo 花朵

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解题思路：【提出问题】
氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
氢氧化钙微溶于水；
【进行猜想】
样品可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物；
【实验与结论】
过滤可以把不溶于水的物质除去；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【拓展与应用】
（1）氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
根据稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算氢氧化钙的质量，进一步可以计算样品中Ca（OH）₂的质量分数．

【提出问题】
熟石灰变质的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
小华同学的理由是氢氧化钙微溶于水，固体还可能是未溶解的氢氧化钙．
故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；氢氧化钙微溶于水，固体还可能是未溶解的氢氧化钙．
【进行猜想】
猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
故填：Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验与结论】
①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体；
②向①所得液体中加入适量酚酞溶液，溶液变红；
③向①所得固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生；
猜想三正确．
故填：过滤；酚酞；有气泡产生．
【拓展与应用】
（1）NaOH和氢氧化钙一样，暴露在空气中会变质，因此应该密封保存．
故填：NaOH；密封．
（2）①当pH=2时，溶液中所含的溶质有反应生成的氯化钙和过量稀盐酸中的氯化氢．
故填：CaCl₂、HCl．
②设：样品中Ca（OH）₂的质量为x，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，
7473
x3.65g×10%
[74/x]=[73/3.65g×10%]，
x=0.37g，
样品中Ca（OH）₂的质量分数为：[0.37g/0.5g]×100%=74%，
答：样品中Ca（OH）₂的质量分数为74%．

点评：
本题考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

1年前

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