学习了MnO2对过氧化氢溶液(双氧水)分解有催化作用的知识后,某兴趣小组的同学进行了有关“影响过氧化氢分解速率的因素有哪

学习了MnO2对过氧化氢溶液(双氧水)分解有催化作用的知识后,某兴趣小组的同学进行了有关“影响过氧化氢分解速率的因素有哪些”的探究.

【探究一】兴趣小组进行了四个实验,实验数据如表:
实验
序号
过氧化氢的
质量分数/%
过氧化氢溶液的体积/mL 温度
/℃
MnO2
用量/g
收集O2
体积/mL
反应
时间/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 0 2 49.21
30 5 55 0 2 10.76
(1)通过实验①和②对比可知,过氧化氢分解速率与______有关;实验③和④对比可知,过氧化氢分解速率与温度的关系是______.
(2)用35mL质量分数为30%的双氧水制取氧气,为了减小反应速率,加了一定量的水稀释,这对产生氧气的总质量的影响是______(填“减小”、“不变”或“增大”).
【质疑】CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是,小组同学又进行了以下探究.
【探究二】
【猜想Ⅰ】CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
【猜想Ⅱ】CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
【猜想Ⅲ】CuO是反应的催化剂,反应前后______.
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验:
(1)填写如表:
步骤③的现象 步骤⑥的结果 步骤⑦的现象 结论
带火星木条______ CuO的质量为______g 带火星木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立
(2)步骤①的目的是与步骤______作对比,检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否有改变.
(3)步骤④需用到的实验仪器和用品有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、滤纸、______.
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为
2H2O2
CuO
.
2H2O+O2
2H2O2
CuO
.
2H2O+O2
gaozheng22 1年前 已收到1个回答 举报

膘割 幼苗

共回答了16个问题采纳率:87.5% 举报

解题思路:【探究一】(1)①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同,这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响;③④则是温度不同其他条件相同,是对温度影响化学反应速度的探究;
(2)根据由于改变的只是溶液的浓度,但是溶质的质量没有改变,所以最终产生的氧气的质量不会改变进行解答;
【猜想Ⅲ】根据催化剂的含义进行解答;
【实验】(1)根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象;根据催化剂的定义和特点回答⑥结果;
(2)根据对比实验的探究方法回答.
(3)根据过滤需要的仪器进行解答;
(4)根据信息结合化学方程式的书写分析.

【探究一】(1)从表中分析可知:①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同,可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系;则是温度不同其他条件相同,是对温度影响化学反应速度的探究,且温度越高,过氧化氢分解速率越大;
(2)生成物只与反应物量的多少有关,与反应物的浓度无关,反应前后遵循质量守恒定律定律.所以由于改变的只是溶液的浓度,但是溶质的质量没有改变,所以最终产生的氧气的质量不会改变;
【猜想Ⅲ】催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变;
【实验】(1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象带火星的木条复燃;氧化铜的质量不变,所以为0.2g;
(2)步骤①的目的是与步骤③作对比,检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否有改变;
(3)步骤④需用到的实验仪器和用品有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒;
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2

CuO
.
2H2O+O2↑.
故答案为:【探究一】
(1)双氧水的浓度(或过氧化氢的质量分数);温度越高,过氧化氢分解速率越大;
(2)不变;
【探究二】质量和化学性质不变;
(1)复燃;0.2;(2)③;(3)玻璃棒;(4)2H2O2

CuO
.
2H2O+O2

点评:
本题考点: 影响化学反应速率的因素探究;催化剂的特点与催化作用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一,是考查的重点和热点,主要考查对催化剂、催化作用概念的理解,对催化效率影响因素的探究等.

1年前

6
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.024 s. - webmaster@yulucn.com