杂化轨道理论问题看有机化学中烷烃结构,看到杂化轨道和电子构型,高中没学过这个,只听说过K L M N O P Q.1书中

这个具体需要你看看一下无机化学中关于原子结构的一章. 我这里简单介绍一下. 你可以看一下周期表,每个元素都有最外层的价态. 举个例子：1s² .1代表电子层数,也就是我们标记的这个电子位于第一层；s代表电子亚层,也就是第一个电子层中的第一个电子亚层,我们通常用s、p、d、f、g、h...来表示不同亚层；2表示的是s亚层上的电子数目. 至于p亚层,因为它共有3个轨道,分别对应空间三种伸展方向,我们就给它分别命名为px、py和pz.具体的内容你可以看一下书.要说的话就太多了. sp³是涉及分子的价电子对互斥理论和杂化轨道理论.具体内容请参阅无机化学中有关分子与化学键部分的内容.以甲烷为例,碳原子第二个电子层有2个s电子、1个px电子和1个py电子,如果成键的话应该是两个单电子成键,但是这不符合甲烷不仅有四个H且C—H键均等效的客观现象,所以提出一套理论,认为第2层的电子发生了sp³杂化,也就是将1个s轨道和3个p轨道混合后平均分配成4个,每个杂化后的轨道有1/4个s轨道成分和3/4个p轨道成分吗,并有一个单电子.这样的话就符合客观现象了.我认为是一样的. 二者通常可以换着说.