根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是（　　）

A．乙装置为电解池，开始时，电解方程式为：Cu+H₂SO₄

通电
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CuSO₄+H₂↑，反应生成硫酸铜，溶液中铜离子浓度增大，由于铜离子放电能力大于氢离子，后来铜离子放电，所以该反应不能持续生产硫酸铜，故A错误；
B．甲为原电池，正极b上氯气得电子生成氯离子，电极方程式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，故B错误；
C．乙装置为电解池，开始时，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解方程式为：Cu+H₂SO₄

通电
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CuSO₄+H₂↑，故C正确；
D．甲中原电池的总反应为Cl₂+H₂+2OH^-═2Cl^-+2H₂O，所以甲中PH减小；乙中电解方程式为：Cu+H₂SO₄

通电
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CuSO₄+H₂↑，反应消耗硫酸，所以溶液的PH增大，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．