实验用品 | 溶液 体积* | 溶液温度 | 中和热(△H) | ||
t1 | t2 | ||||
a | 0.55 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL | 20℃ | 23.3℃ | |
0.5 mol•L-1 HCl溶液 | 50 mL | ||||
b | 0.55 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL | 20℃ | 23.5℃ | |
0.5 mol•L-1 HCl 溶液 | 50 mL |
. |
△t |
全被占用了 幼苗
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(1)中和热的测定过程中,需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积,需要使用温度计测量温度,所以还缺少温度计和量筒,
故答案为:量筒;温度计;
(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝搅拌棒是热的良导体,热量损失大,
故答案为:否;Cu易导热,热量散失导致误差大;
(3)2次温度差分别为:3.3℃,3.5℃,2组数据都有效,温度差平均值=3.4℃,50mL0.55mol•L-1NaOH和50mL.0.5mol•L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g•℃),△T=3.4℃,代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ,即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ,所以生成1mol的水放出热量为[1.4212KJ×1mol/0.025mol]=56.8kJ,即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol,NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.8kJ/mol,
故答案为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.8kJ/mol;
(4)在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,若用KOH代替NaOH,测定结果无影响,醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替HCl做实验,反应放出的热量小于56.8kJ,测定结果偏小,对测定结果有影响,
故答案为:无;有;
点评:
本题考点: 中和热的测定.
考点点评: 本题考查中和热的测定,题目难度不大,注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写,理解中和热测定原理是解答关键,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
1年前
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