向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(oH)2恰好使SO42-反应完全 方程式是什么,为什么生成NH4,H2O不

题目似乎有矛盾,既然加入过量的Ba(OH)2,有怎么能恰好使SO42-反应完全?如果是Ba(OH)2过量,当然应该生成AlO2-,NH4+、SO42-也应该全部反应掉了.
下面我就以加入Ba(OH)2恰好使SO42-完全反应来分析：
首先要知道,NH4+和Al3+都可以和NaOH溶液反应,首先反应的应该是Al3+,因为即使先与NH4+反应生成NH3·H2O,生成的NH3·H2O可与Al3+反应生成Al(OH)3和NH4+,当Ai3+恰好转化为Al(OH)3沉淀后,再加入NaOH,那么NaOH应该先和溶液中NH4+反应生成NH3·H2O,而不是先和Al(OH)3反应,因为如果先和Al(OH)3反应的话就生成AlO2-,AlO2-与NH4+发生反应：AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O.归纳起来OH-与它们的反应顺序是：Al3+→NH4+→Al(OH)3.
为了简化分析,我们以1molNH4Al(SO4)2来分析,要使其中的2molSO42-恰好沉淀,需要加入2molBa(OH)2,按刚才分析的反应顺序,其中的4molOH-中3mol先与Al3+反应生成Al(OH)3,剩余1mol与NH4+反应生成NH3·H2O.方程式为：NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O