（2013•北京模拟）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
（2013•北京模拟）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．常温下1LpH=13Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-
C．2.9g 熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．常温下1LpH=13Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-
C．2.9g 熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
赞 faye0412 幼苗
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解题思路：A、NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3-，HCO3-不能完全电离；
B、根据pH=13先求出C（H+），然后根据水的离子积求出C（OH-），然后即可求得；
C、根据n=[m/M]求出熟石膏（2CaSO4•H2O）的物质的量，然后结合熟石膏（2CaSO4•H2O）的化学式求出含有的水分子数；
D、根据反应后钠元素的价态来判断．
B、根据pH=13先求出C（H+），然后根据水的离子积求出C（OH-），然后即可求得；
C、根据n=[m/M]求出熟石膏（2CaSO4•H2O）的物质的量，然后结合熟石膏（2CaSO4•H2O）的化学式求出含有的水分子数；
D、根据反应后钠元素的价态来判断．
A、NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3-，HCO3-不能完全电离，故A错误；
B、pH=13Ba（OH）2溶液中C（H+）=10-13mol/L，常温下水的离子积为10-14，故C（OH-）=
kw
C(H+)=0.1mol/L，故含有的OH-的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为NA个，故B错误；
C、熟石膏（2CaSO4•H2O）的物质的量n=[m/M]=[2.9g/290g/mol]=0.01mol，由熟石膏（2CaSO4•H2O）的化学式可知，1mol熟石膏（2CaSO4•H2O）中含1mol水，故0.01mol水中含0.01mol水，即0.01NA个，故C错误；
D、反应后产物中钠元素的价态均为+1价，故1molNa无论反应后生成的产物中Na2O和Na2O2的比例是多少，均转移1mol电子，即NA个，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，关键是掌握公式的运用和物质的结构性质，难度不大．
1年前
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