恒温恒容的密闭容器中达平衡后,充入气体生成物平衡向哪边移动?（反应物分子数大于生成物物分子数）

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应向生成物增加（或减少）的方向进行,那么我们就说总反应方向为正方向（或逆方向）.这两个是不是一样呢?通常情况下是一样的.因此我们也经常利用条件的改变,判断出总反应的方向,从而判断出平衡移动的方向.但是在特殊情况下就不成立了.看看以下这个反应 2NO2←→N2O4 在恒温恒容的情况下增加N2O4,平衡朝哪个方向移动?增加N2O4,反应自然是朝逆方向进行.但是平衡移动方向却是正方向.因为可以把增加的N2O4放在另一个同温同压的体系中,再将两个体系压缩成原容器大小大小,就可以看出平衡是朝正方向移动了.在这个反应中,第二次平衡后的N2O4的体积分数比之前一个平衡大,所以我们说平衡朝正方向移动.这个体系还有一个有意思的地方,那就是不管增加NO2还是N2O4,平衡都是朝正方向移动.只不过增加NO2,总反应方向为正方向,增加N2O4,总反应方向为逆方向.从上面可以看出,平衡移动方向是结果,而判断总反应方向是过程.过程不一定导致与之相同的结果.

平衡已经建立后，只要充入生成物，那平衡就逆向移动；
由于压强变化而使平衡移动的程度远没有生成物或者反应物浓度变化而使平衡变化的程度大。
如有不懂可以在线回答一切问题。。。谢谢

反应逆向移动。充入气体后，反应物的分压没变，生成物的浓度变大，故反应逆向移动。