怎样区分酸碱盐..我是说怎样通过电离式来区分?应该说(酸溶液一定呈酸性)还是(酸一定呈酸性)对呢?(呈酸性的不一定是酸溶

怎样区分酸碱盐..
我是说怎样通过电离式来区分?应该说(酸溶液一定呈酸性)还是(酸一定呈酸性)对呢?(呈酸性的不一定是酸溶液)对呢还是(呈酸性的不一定是酸)对呢
我的问题是不以溶液存在的酸是否也一定能呈酸性呢?
风恋尘香 1年前 已收到4个回答 我来回答 举报

文莱特 幼苗

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显酸性就是电离出H+离子.只要酸处于液态,就会有H+电离出来.这时候,即使不是处于液态,也会先酸性.只不过可能不如处于溶液时候强罢了.
有些酸只能处于溶液中,如盐酸.
发烟浓硫酸中应该可以认为浓硫酸分子处于液态,没有处于溶液中,也先酸性啊.
根据定义就可以了啊.
常见的酸:H2SO4,HNO3,HCl,H3PO4,HCl,H2S.
一般来说,酸的溶液都是呈酸性的.但是呈酸性的确不一定是酸.
比如强酸弱碱盐:NH4Cl;酸式盐:NaH2PO4.
酸碱盐的定义:
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱
盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐
举例说明:
酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸)
碱:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水)
盐:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜)
什么是电离?
物质溶于水(或其他物质)时产生能够导电的离子,此为电离,酸碱盐的溶液都能
导电,是因为它们电离,阳离子和阴离子能够导电
举例说明:
H2SO4(硫酸),电离后形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸碱盐的通性:
酸的通性:
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应
碱的通性:
有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性:
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法:
酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉,剩什么叫什么酸
例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例:HCl,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱:碱的读法是氢氧化某
例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠
盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法
酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)
亦可叫做酸式某酸某
例:NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)
也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某
例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明:
酸的性质:
酸+碱=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)
酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例:2HCL(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换
例:2HCl(酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢气)
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解
例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水)
碱的性质:
碱+酸-(见酸的性质)
碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)
反应类型:复分解
例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3↓(新盐)+ 2KOH(新碱)
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:?
例:Ca(OH)2(碱)+ CO2(非金属氧化物)= CaCO3(盐)+ H2O(水)
此反应用于鉴别CO2
盐的性质:
盐+酸-(见酸的性质)
盐+碱-(见碱的性质)
盐+盐=新盐+新盐 反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足)
反应类型:复分解
例:CuSO4(盐)+ Ba(OH)2(盐)= Cu(OH)2↓(新盐)+ BaSO4↓(新盐)
这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足) 反应类型:复分解
例:CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属)
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
酸性氧化物:
溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)
例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物:
同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)
例CaO溶于水后溶液呈碱性,故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物
那么有一个口诀:
都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .
钾钠铵钙钡 即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
离子的鉴别:
氯离子:银盐(除氯化银)
硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)
铵根离子:碱(任意)
氢离子:碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子:铵盐
铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色(指溶液)
铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液)
故CaO是碱性氧化物
酸、碱、盐”疑点十问
1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?
不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子(),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动.
2. 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗?
不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成.在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子.当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成,氢原子完全失去唯一的电子,形成了.类似的例子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生.
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事?
酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子.酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色.但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液.
4. 只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗?
不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应.如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应.
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗?
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物.
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?
固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解;还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存.
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存.
久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质.
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒.那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数.硫酸铜晶体的化学式为,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1:5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物.类似的碳酸钠晶体也是纯净物.
8. 碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性?
碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应:,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性更强.
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应.
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件,即生成物中必须有水或气体或沉淀,硝酸钾是盐,盐能与酸、碱、盐起反应,分别生成新酸、新碱与新盐,但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸,生成的新碱是氢氧化钾,生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐,其中既无气体也没有沉淀,而反应又不生成水,不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件,同理,硝酸钠一般也不发生复分解反应.
根据复分解反应进行的条件,反应物必须可溶于水或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应.
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明.
强碱,强酸,弱酸,弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如碳酸根离子,亚硫酸根离子等.
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,
----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,
----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.
----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等.

1年前

10

cv9jkgde 幼苗

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什么啊,你说清楚点

1年前

2

qq158365596 幼苗

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酸溶液一定呈酸性对;
呈酸性的不一定是酸对。

1年前

1

美丽没错 幼苗

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酸溶液一定呈酸性 对
呈酸性的不一定是酸溶液 对
其余两个不太清楚,你的意思是酸如果不以水溶液的形式存在,是否能电离出氢离子???

1年前

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