298K时,合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ•mol-1.在该温度下,取1mol N2和3mol

298K时,合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ•mol-1.在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是______.
syjhb 1年前 已收到1个回答 举报

dd产零零漆YZ 幼苗

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解题思路:N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应,反应为:N2+3H2⇌2NH3,可逆反应不能完全进行到底,反应物的转化率不能达到100%,此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,不能生成2molNH3,则反应放出的热量小于92.0kJ.

热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气(g)与3mol氢气(g)生成2mol氨气(g)反应的热量为92.4kJ,由于该反应是可逆反应,加入1molN2和3molH2不可能完全反应,所以放出的热量总是小于92.4kJ,
故答案为:该反应是可逆反应,1molN2和3molH2不可能完全反应,所以放出的热量总是小于92.4kJ.

点评:
本题考点: 化学反应的可逆性.

考点点评: 本题考查化学反应的可逆性,题目难度不大,注意把握可逆反应的特征,应不能完全进行到底,反应物的转化率不能达到100%.

1年前

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