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(1)氯气有强氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物,所以溶液呈红色,离子方程式为:Fe 3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:溶液变为血红色;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色,且褪色后的溶液加热能恢复原色,所以该气体可能是SO2,二氧化硫能与氢氧化钠反应,①④装置尾气吸收不充分,②或③在导气管中都有相对较大的空间,这样既可以充分吸收,又可以防止倒吸现象的发生,
故答案为:SO2;②或③.
点评:
本题考点: 常见气体制备原理及装置选择.
考点点评: 本题以性质实验方案设计为载体考查了氯气和二氧化硫的性质,铁离子的检验,掌握氯气的氧化性,二氧化硫的漂白性是解答本题的关键,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗