一个化学反应达到平衡后正逆反应速率相等 改变一个外界条件（t/p/v)使得反应速率都增大即第二次平衡后的

一个化学反应达到平衡后正逆反应速率相等 改变一个外界条件（t/p/v)使得反应速率都增大即第二次平衡后的
一个化学反应达到平衡后正逆反应速率相等（都气体） 如果此时改变一个外界条件（t/p/v)使得反应速率增加 即第二次达到平衡后V逆V正都大于第一次的反应速率 那么我想问 此时的混合气体和前一次的相比有什么性质变化 到底是第二次平衡速率增大后所有的物质的转化率都变化了（增大或小） 才导致速率变大呢 还是只是他们的速度变大了 而参与反映的物质和第一次平衡时的物质量分数相等 （我是这样理解的：平衡移动的本质是：第一次反应平衡———如果改变条件（t/p/v)-------导致平衡被打破---------导致向左或向右移动-----------导致物质的转化率变化------------导致新的平衡各物质组成分数较第一次发生变化 但处于此平衡状态的新组成分数不再变化（较第一次平衡有改变） 我就是不理解化学反应不同平衡状态后的正逆速率都改变 但他们都相等 而改变速率的原因是因为发生反应的计量数变化了?或者说是转化率变化导致之前没有被利用的物质也参与到反应中导致速率加快?（别说是外界条件、、、的 我只想问速率改变的本质是什么）