甲,乙,丙三试管中各加入V毫升0.1摩/升的盐酸,硫酸,醋酸溶液,再加W克NaOH,充分反应

甲,乙,丙三试管中各加入V毫升0.1摩/升的盐酸,硫酸,醋酸溶液,再加W克NaOH,充分反应
哪个溶液会最早呈中性?（主要是盐酸和醋酸,物质的量浓度相同,加入相同质量的NaOH ,哪个最先呈中性?请详解）
二楼那位，关于你的回答，我的疑问是：醋酸是弱酸没有错，但是它有一个电离平衡的，如果氢离子不断地被反应掉，那平衡会一直向生成氢离子和醋酸根离子的那一边进行，直到反应完全阿？不是这样吗？
ok92635 1年前 已收到3个回答 举报
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散漫仙 幼苗

共回答了17个问题采纳率：88.2% 举报

你好.我自学了下水解.不知道对不对.
醋酸的氢离子被反应掉后剩下的根离子发生水解,和水里的氢根离子结合成分子,水里还有剩下的0H-,所以先呈中性.
换句话说同样多的醋酸和氢氧化钠反应后是成碱性的.

1年前

5

木棉花2003 幼苗

共回答了3个问题 举报

醋酸啊，醋酸是弱酸啊。
楼主，醋酸总有一部分为醋酸分子，所以氢离子不完全电离
而盐酸是完全的。

1年前

2

煽情浪子 幼苗

共回答了2个问题 举报

2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O 速率最快
我觉得剩下的两个一样
虽说电离的氢离子 醋酸较少 但反应完之后 它会继续电离 继续反应
又因为 他们两物质的量一样 速率应该一样~
这是我个人看法 如果有答案了 记得告诉我一下 谢拉~

1年前

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