（2007•嘉定区二模）100克质量分数为9.8%的稀硫酸与100克碳酸钠溶液恰好完全反应．

解题思路：（1）根据反应的化学方程式，由反应消耗硫酸的质量计算碳酸钠溶液中碳酸钠的质量，该质量与溶液的质量比可计算所用碳酸钠溶液的质量分数；
（2）根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量=碳酸钠溶液质量+稀硫酸的质量-放出二氧化碳的质量；
（3）根据反应后所得溶液为硫酸钠溶液呈中性，由溶液的酸碱性与酸碱度的关系，判断反应后溶液的pH．

（1）设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 98
x 100g×9.8%=9.8g
[106/x]=[98/9.8g]
x=10.6g
所用碳酸钠溶液的质量分数=[10.6g/100g]×100%=10.6%
故答案为：10.6%；
（2）设生成二氧化碳的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
98 44
9.8g y
[44/y]=[98/9.8g]
y=4.4g
反应后所得溶液的总质量=100g+100g-4.4g=195.6g
答：反应后所得溶液的总质量为195.6g；
（3）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，该溶液呈中性，溶液的pH=7；
故答案为：=．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．