下列叙述正确的是（　　）A．已知I3-⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红

A．碘易溶于四氯化碳中，减少了生成物浓度，平衡I₃^-⇌I₂+I^-，正向进行，故A错误；
B．醋酸根离子水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，K=
c(CH3COOH)•c(OH−)
c(CH3COO−)，
c(CHCOO−)
c(CHCOOH)•c(OH−)=[1/K]，由于K只和温度有关，故
c(CHCOO−)
c(CHCOOH)•c(OH−)不变，故B错误；
C．根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），则：c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），同理得：c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），酸越弱，对应盐水解程度越大，因为k_a（HF）=3.6×10^-4，k_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，所以醋酸较弱，故醋酸钾水解程度大，碱性强，故c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），或根据醋酸钾水解程度大，醋酸根离子浓度变小于氟离子浓度，而钠离子浓度等于氯离子浓度，所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C正确；
D．由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH₃•H₂O的电离常数Kb=
c(NH4+)•c(OH− )
c(NH3•H2O)=
0.005mol/L×1×10−7mol/L

a
2mol/L−0.005mol/L=
10−9
a−0.01，故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡、电离平衡及水解平衡，难度中等，三大平衡都符合平衡移动原理，计算平衡常数时代入平衡浓度即可，一定要明确，平衡常数只与温度有关．